 |
|
 |
|
Dagmara
Dołączył: 25 Gru 2006
Posty: 39
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
|
 |
|
 |
|
 Wysłany: Wto 17:56, 23 Sty 2007 Temat postu: |
|
|
Temat gonetowolaborkowy, więc zamieszczę to tutaj.
Uwaga!;]
Wsazystkie osoby, które nie zaliczyły laborek u Goneta, ze wszystkich grup, mają jutro przyjść je poprawić po 12.30. Nowa Chemia, room 329. Spotkajmy się przy kserze o 12.30, bo dotrzeć tam to nie tak prosta sprawa;p
I jeszcze kilka uwag od jaśnie doktora.
Cytat1: "I nauczcie się Państwo tego wreszcie, bo to jest tylko jedno - wydawałoby się proste równanie, a tyle z nim kłopotu. Pamiętajcie, żeby zapisać równanie reakcji połówkowych w półogniwie, aby ujawnić wszystkie reagenty. Do równania wchodzą stężenia poszczególnych jonów (a nie substancji cząsteczkowych) w potęgach odpowiadających współczynnikom stechiometrycznym, z to jest liczba elektronów w równaniu elementarnego procesu elektrodowego, a nie wartościowość jonu (to często jest to samo, ale nie zawsze). W przypadku gazów wchodzi ciśnienie w atm nie Pa. Jeżeli używamy współczynnika 0,0592/z, to dalej jest log dziesiętny, a nie naturalny. Potencjały są wyrażone w woltach (V), a nie bezwymiarowe.
Pozdrowienia"
Cyta2: "Równe potencjały półogniw dotyczą stanu po reakcji, a nie przed.
Jeśli przed reakcją stężenie jonów Cu2+ wynosiło 0,01 M, to po reakcji takie będzie stężenie jonów Zn2+, a stężenie jonów Cu2+ będzie bardzo małe (x).
Zatem potencjał półogniwa Zn = -0,763 + 0,0296 lg (0,01) = -0,822 V
Potencjał półogniwa Cu = 0,344 + 0,0296 lg x = -0,822 V, skąd x = 4*10^(-40) mol/l, czyli jest znikomo małe." To chyba dotyczy drugiego zadania z grupy laboratoryjnej I hmm.
^^
Do zobaczenia!
Post został pochwalony 0 razy
|
|
FAQ 
